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一、介绍
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。另外，存在固体电解质（导电性来源于晶格中离子的迁移）。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电。
二、概念
水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,常见的酸、碱、盐都是电解质，但有一些不是，如氯化铝和氯化铍；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。（大多数的有机物都是非电解质）
三、电解质与非电解质的区别
| 电解质 | 非电解质 | |
| 相同点 | 均为化合物 | |
| 不同点 | 水溶液或熔融状态能导电 | 水溶液和熔融状态都不能导电 |
| 本质区别 | 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 | 在水溶液里或熔融状态下自身不能发生电离 |
| 所含物质类型 | 酸， 碱， 盐 ， 活泼金属氧化物 | 非金属氧化物，非酸性气态化合物，部分有机物 |
四、 强电解质和弱电解质
导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数正盐，如：碳酸钠、硫酸铜；弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。另外，水是很 弱电解质。
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